VOLUMEN MOLAR 18 DE MARZO 2020

VOLUMEN MOLAR

El número 6,02. x 10 23 es muy importante en química. Recibe el nombre de
Número o Constante de Avogadro (NA)
Es el número de átomos de C que hay que reunir para que su masa sea
igual a 12,0 g (el valor de la masa atómica en gramos). Por tanto:
Masa de 1 átomo de C: 12,0 u
Masa de 6,02. x10 23 átomos de C: 12,0 g

Comparemos ahora las masas de un átomo de C y uno de H:
Masa de 1 átomo de C : 12 u
Masa de 1 átomo de H: 1 u
Observa que un átomo de H tiene una masa 12 veces inferior a uno de C.
Si ahora tomamos 6,02. x 10 23 átomos de C y el mismo número de átomos
de H, resultará que éstos tendrán una masa 12 veces menor:
Masa de 6,02. x 10 23 átomos de C: 12,0 g
Masa de 6,02. x 10 23 átomos de H: 1,0 g
Si repetimos este razonamiento para otros átomos llegaríamos a idénticas
conclusiones:
Masa de 6,02. x 10 23 átomos de O: 16,0 g
Masa de 6,02. x 10 23 átomos de N: 14,0 g
Y lo mismo pasaría si extendemos el razonamiento a moléculas:
Masa de 6,02. x 10 23 moléculas de H2O : 18,0 g
Masa de 6,02. x 10 23 moléculas de CO2 : 44,0 g

Se define el mol como la cantidad de sustancia que contiene 6,02. x 10 23
unidades elementales.
Cuando se usa el mol las unidades elementales deben ser especificadas,
pudiendo ser átomos, moléculas, iones…
El mol es la unidad de cantidad de materia del Sistema Internacional
de Unidades (S.I.)
La masa de un mol es igual al valor de la masa atómica o molecular
en gramos

1 mol de (átomos de) cinc
Es una cantidad de cinc, pero no cualquiera, la que contienen 6,02 x 10 23 unidades elementales de cinc. En este caso,
átomos. Su masa es 65,5 g.
También podemos decir que si pesamos 65,5 g de cinc,
tendremos 6,05 x10 23 átomos de cinc. A esta cantidad la
llamamos un mol de (átomos de) cinc.

1 mol de (moléculas de) agua
Es una cantidad de agua, pero no cualquiera, la que contienen 6,02 x 10 23 unidades elementales de agua. En este
caso, moléculas de H2O. Su masa es 18,0 g.
También podemos decir que si pesamos 18,0 g de agua,
tendremos 6,05 x 10 23 moléculas de agua (H2O). A esta
cantidad la llamamos un mol de (moléculas de) agua.

Con esta información revisa la pag. 28, 29 y 30 de tu libro y realiza la evidencia 3 de la pagina 134

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